x, y, z

Помогите пожалуйста

# 12 Окт 2015 11:00:53
Lehasokol
1) При растврении в кислоте 3,75г цинка было получено 1,15л водорода, собранного над ртутью при 15 °C и 750 мм рт. cт. Определить чистоту цинка (количество примесей в %).
2) Найти эквивалент H3PO4 в реакции
3РО4 + Са(ОН)2 -> Са(Н2РО4)2 + 2Н2О.
# 14 Окт 2015 00:28:51
Evgeniy

1)

Из ионного уравнения реакции $\ce{Zn^0 + 2H^+ = Zn^{2+} + H_2^0}$ видно, что на 1 моль цинка $\mathrm{Zn}$ приходится 1 моль молекулярного водорода $\mathrm{H_2}$.

С помощью уравнения уравнения Клапейрона $\frac{p_1\cdot V_1}{T_1}= \frac{p_2\cdot V_2}{T_2}$ пересчитаем объем водорода на нормальные условия.

$V_2 = \frac{p_1\cdot T_2}{p_2\cdot T_1}\cdot V_1 = \frac{750\cdot 273}{760\cdot (273+15)}\cdot 1{,}15 = 1{,}0757\,\text{л}$.

Согласно закону Авогадро, при нормальных условиях, т.е. при 0 °C (273 К) и 760 мм рт.ст., объём 1 моля газа равен 22,413 л.

Из этого следует, что количество вещества водорода $\nu(\mathrm{H_2})=\frac{1{,}0757}{22,413}=0{,}048\,\text{моль}$.

Следовательно, для выделения такого количества водорода должно было прореагировать количество вещества цинка $\nu(\mathrm{Zn}) = \nu(\mathrm{H_2}) = 0{,}048\,\text{моль}$.

Молярная масса цинка $M(\mathrm{Zn})=65{,}38\,\text{г/моль}$, поэтому масса $m(\mathrm{Zn}) = M(\mathrm{Zn})\cdot \nu(\mathrm{Zn}) = 65{,}38\cdot 0{,}048 = 3{,}14\,\text{г}$.

Масса примесей в цинке равна $3,75-3,14 = 0,61\,\text{г}$, что составляет $\frac{0,61}{3,75}\cdot 100\% = 16,26\%$.
# 14 Окт 2015 01:03:43
Evgeniy

2)

Уравнение реакции: $\ce{2H3PO4 + Ca(OH)2 -> Ca(H2PO4)2 + 2H2O}$.

Из уравнения видно, что одна молекула $\ce{H3PO4}$ отдает один атом водорода, следовательно эквивалент равен 1.
*Имя:
Заголовок:
[tex-clear] [tex-help] [ted]
  • formulas >

*Вычислите
Captcha
Отправляя данные, вы соглашаетесь с Правилами сайта.